Ammoniumklorid
Från Wikipedia
Ammoniumklorid | |
Systematiskt namn | Ammoniumklorid |
---|---|
Övriga namn | Salmiak |
Kemisk formel | NH4Cl |
Molmassa | 53,49 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 12125-02-9 |
SMILES | [NH4+].[Cl-] |
Egenskaper | |
Densitet | 1,5274 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 372 g/l (20 °C) |
Smältpunkt | 338 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | Hälsovådlig |
NFPA 704 |
0 1 0 |
LD50 | 1650 mg/kg (oralt) |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Ammoniumklorid eller salmiak (NH4Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten.
Innehåll |
Framställning
Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH3).
Användning
Det ursprungliga skälet för att tillverka det var för att använda det som gödningsmedel.[1]. Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödningsmedel.
Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden:
- Som ingrediens i saltlakrits (salmiakgodis) och ger då en salt smak.
- Fluss-medel vid lödning.
- I lim som används vid tillverkning av plywood.
- Som slem-lösande ingrediens i hostmedicin (Quilla-sirap).
- Det används också för att behandla metabol alkalos.
Referenser
- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry på internet den 29 december 2006, uppslagsord Ammonium Compounds
Se även