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Significations et usages de bromo

Définition

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Wikipedia

Bromo

                   
Pix.gif Bromo Stylised Lithium Atom.svg
SelênioBromoCrípton
Cl
  Orthorhombic.png
 
35
Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Br
I
Tabela completaTabela estendida
Aparência
gás/líquido: marrom avermelhado
sólido: metálico


Cerca de 2 g de bromo, de pureza 99,8%, armazenado em um frasco de vidro de borosilicato (ampola), por sua vez dentro de um cubo acrílico, de aresta 5cm.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Bromo, Br, 35
Série química Não metal
Grupo, período, bloco 17, 4, p
Densidade, dureza 3119 kg/m3,
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 79,904 u
Raio atómico (calculado) 120 pm
Raio covalente 120±3 pm
Raio de Van der Waals 185 pm
Configuração electrónica [Ar] 4s2 3d10 4p5
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 7, 5, 4, 3, 1, -1 (óxido ácido forte)
Óxido
Estrutura cristalina ortorrômbico
Propriedades físicas
Estado da matéria líquido
Ponto de fusão 265,8 K
Ponto de ebulição 332 K
Entalpia de fusão 10,571 kJ/mol
Entalpia de vaporização 29,96 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar 19,78×10−6 m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 185 K
Velocidade do som 206 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,96
Calor específico 480 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 0,122 W/(m·K)
Potencial de ionização 1139,9 kJ/mol
Potencial de ionização 2103 kJ/mol
Potencial de ionização 3470 kJ/mol
Potencial de ionização 4560 kJ/mol
Potencial de ionização 5760 kJ/mol
Potencial de ionização 8550 kJ/mol
Potencial de ionização 9940 kJ/mol
Potencial de ionização 18600 kJ/mol
Potencial de ionização kJ/mol
10º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
79Br 50,69% estável com 44 neutrões
81Br 49,31% estável com 46 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O bromo (do grego: bromos, fétido) é um elemento químico de símbolo Br, número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e com massa atómica igual a 80 u. À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo. No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta.

É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

Índice

  Características principais

O bromo é um dos cinco elementos da tabela periódica que se encontram em estado líquido à temperatura ambiente, sendo o único não metálico: os outros são mercúrio, gálio, césio e frâncio. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor. Este halogênio se parece quimicamente ao cloro, porém é menos reativo (entretanto mais que o iodo). O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono, CS2, ou o tetracloreto de carbono, CCl4. Reage facilmente com muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.

O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage vigorosamente com aminas, alcenos e fenóis, assim como com hidrocarbonetos aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, cetonas e ácidos carboxílicos (estes são bromados por adição ou por substituição). Com muitos dos metais e outros elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido. Entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o alumínio, mercúrio, titânio, metais alcalinos e alcalino-terrosos.

  Aplicações

O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Tradicionalmente, a maior aplicação do bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que é usado como aditivo nas gasolinas que tem como antidetonante o tetraetilchumbo.

O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia (brometo de prata, AgBr), desinfetantes, inseticidas e outros.

Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:

Br2 + H2 → 2HBr

  História

O bromo (do grego bromos, que significa "fedor") foi descoberto em 1826 por Antoine Balard, porém não foi produzido em quantidades importantes até 1860.

  Abundância e obtenção

A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de brometo, Br-, numa concentração de aproximadamente 65 µg/g.

O bromo molecular, Br2 se obtem a partir das salmouras, mediante a oxidação do brometo com cloro:

2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-

Após obtido é necessário utilizar a destilação para separá-lo do Cl2.

Mundialmente são produzidos aproximadamente 500 milhões de kg por ano (2001). Os Estados Unidos e Israel são os principais produtores.

  Compostos

O bromo pode apresentar diferentes estados de oxidação. Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.

  • O estado de oxidação +1 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação -1 e +5. Por exemplo, o ion hipobromito, BrO-.
  • O estado de oxidação +3 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação +1 e +5. Por exemplo, o ion bromito, BrO2-, ou o ácido bromoso, HBrO2.
  • O estado de oxidação +5 é termodinamicamente estável em solução aquosa. Por exemplo, o íon bromato, BrO3-.
  • O íon perbromato, BrO4-, com um estado de oxidação +7, se reduz com relativa facilidade e é preparado por oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
  • O bromo também forma compostos com outros halogênios (inter-halógenos). Por exemplo, BrF5, BrF3, IBr, e outros.
  • Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta estado de oxidação -1, chamados de brometos.
  • Estados de oxidação (+4) e (+6), ocorrem nos óxidos BrO2 e BrO3, respectivamente.

Pode-se obter facilmente compostos orgânicos bromados, mediante a bromação com bromo molecular em presença de luz ou empregando N-bromosuccinimida, por reações de adição ou substituição. O composto orgânico brometo de metila, CH3Br, é empregado como praguicida, porém afeta a camada de ozônio. Tem-se determinado que os átomos de bromo são mais eficazes que os de cloro nos mecanismos de destruição da camada de ozônio, entretanto os átomos de bromo existem em menor quantidade.

  • O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido a partir da reação direta do bromo com o hidrogênio molecular ou como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos. A partir deste, pode-se obter diversos brometos, por exemplo:
HBr + NaOH → NaBr + H2O

O bromo em solução aquosa pode desproporcionar, ou seja, formar íons de bromo com diferentes estados de oxidação:

Br2 + OH- → Br- + BrO- + H2O

Porém a reação não transcorre em meio ácido.

Pode-se também obter por oxidação o íon Br2+.

  Papel biológico

O bromo é encontrado em níveis de traço em humanos. É considerado um elemento químico essencial, entretanto ainda não se conhece exatamente as funções que realiza. Alguns de seus compostos se tem empregado no tratamento contra a epilepsia e como sedantes.

  Isótopos

Na natureza são encontrados dois isótopos: 79Br e 81Br, os dois com uma abundância de aproximadamente 50%.

  Precauções

O bromo é altamente tóxico e em pequenas quantidades (10 ppm), tanto por via dérmica como inalado, pode causar problemas imediatos de saúde ou morte. É muito irritante tanto para os olhos como para a garganta; em contato com a pele ocasiona inflamações dolorosas. Seu manuseio impróprio pode supor um sério risco a saúde, requerendo máxima precaução de segurança quando do seu manejo.

  Ligações externas

Commons
O Commons possui multimídias sobre Bromo


   
               

 

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