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Significations et usages de svovlsyre

Définition

⇨ voir la définition de Wikipedia

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Wikipedia

Svovlsyre

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

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Svovlsyre
Generelt
MolekylformelH2SO4
FremtrædenKlar, farveløs, lugtfri væske
CAS nummer[7664-93-9]
Egenskaber
Massefylde1,8 g/cm3 (0 °C)
Smeltepunkt10 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt337 °C (101,325 kPa)
Syrestyrkekonstant (pKa)-3
Viskositet26,7 cP (20 °C)
Struktur
Termokemi
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
NFPA 704
R-sætningerR35
S-sætningerS1, S2, S26, S30, S45
FlammepunktIkke brændbart
Side med supplerende data
Struktur og
egenskaber
n, εr, etc.
Thermodynamiske
egenskaber
Faseopførsel
Fast stof, væske, gas
Spektrale dataUV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Svovlsyre er en vandklar, farveløs væske. Det er en stærk, uorganisk, syre, som kan blandes med vand i ethvert blandingsforhold. Svovlsyre er diprot, dvs. hvert molekyle kan fraspalte to hydrogenioner. Salte af svovlsyre kaldes for sulfater. Svovlsyre blev oprindeligt kaldt vitriol.Koncentreret svovlsyre er kraftigt ætsende. Ved fortyndning med vand frigives meget kemisk energi i form af varme. Derfor skal syren hældes i vand og ikke omvendt. Hvis vand hældes direkte i svovlsyre, er der stor risiko for, at blandingen begynder, at koge og syren kan sprøjte ud af beholderen. Hvis syren omvendt hældes i vand, er der mere væske, som varmen kan fordele sig i, og risikoen er langt mindre.

Tekniske anvendelser

Svovlsyre bruges til mange formål og er det mest anvendte stof i den kemiske industri. Svovlsyre bruges bl.a. til:

Miljøforhold

Svovlsyre dannes i atmosfæren, når svovldioxid fra forbrænding af svovlholdig olie går i forbindelse med vand. Nedbør der er forurenet med denne svovlsyre kaldes syreregn, og medvirker til forsuring af jordbund og vandmiljø.

Se også

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.

 

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