セレン
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| 一般特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 記号, 番号 | セレン, Se, 34 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 分類 | 半金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 16 (VIB), 4 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度, 硬度 | 4790 kg/m3(300K), 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 色 | 灰色、光沢ある金属色 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 78.96 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 （計測値） | 115 (103) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 116 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VDW半径 | 190 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Ar]3d104p44s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 酸化数（酸化物） | ±2,4,6 （強酸性酸化物） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 六方最密構造 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 相 | 固体 (反磁性) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 494 K (430 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 957.8 K (1265 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| モル体積 | 16.42 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 26.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 6.694 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | 0.695 Pa (494 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ | 3350 m/s (293.15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| クラーク数 | 0.00001 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 2.48（ポーリング） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 比熱容量 | 320 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 導電率 | 1.0E-10 106/m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 2.04 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第1イオン化エネルギー | 941 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第2イオン化エネルギー | 2045 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第3イオン化エネルギー | 2973.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第4イオン化エネルギー | 4144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （比較的）安定同位体 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
セレン（羅: Selenium）セレニウムと呼ばれることもある。原子番号 34 の元素。元素記号はSe。酸素族元素の一つ。
目次 |
性質
いくつかの同素体が存在するが、常温で安定なのは金属セレン（灰色セレン、六方晶系で鎖状構造）である。灰色セレンの融点は 217.4℃（異なる実験値あり）で、比重は 4.8。他の同素体として、赤色の単斜セレン（結晶セレン）、黒色（赤色）、ガラス状の無定形セレンなどがある。-2, 0, +2, +4, +6 価の酸化状態を取り得る。水に不溶だが、二硫化炭素 (CS2) には溶ける。また、熱濃硫酸と反応する。燃やすと不快臭のある気体（二酸化セレン）が発生する。硫黄に性質が似ている。
セレンは自然界に広く存在し、微量レベルであれば人体にとって必須元素であり、抗酸化作用（抗酸化酵素の合成に必要）があるが、必要レベルの倍程度以上で毒性があり摂取し過ぎると危険であり、水質汚濁、土壌汚染に係る環境基準指定項目となっている。これはセレンの性質が硫黄にきわめてよく似るため、高濃度のセレン中では含硫化合物中の硫黄原子が無作為にセレンに置換され、その機能を阻害されるためである。
克山(クーシャン)病（Keshan disease：中国の風土病）やカシンベック病（Kashin-Beck disease）の原因としてセレン欠乏が考えられている。
数多くの同位体を持つ。
同位体
「セレンの同位体」を参照
歴史
1817年、スウェーデンの化学者イェンス・ベルセリウス (Jöns Jakob Berzelius) によって、テルルと共に発見された。
用途
金属セレンは、半導体性、光伝導性がある。これを利用してコピー機の感光ドラムに用いられる。またセレンは整流器に使われたり、ガラスの着色剤、脱色剤に使われる。
産出
セレンを主成分とする鉱物は、銅或いは銀との化合物のセレン銀鉱やセレン銅銀鉱が知られるが、産出量の少ない鉱物で有るため鉱石として利用はされない。硫黄化合物として産出する事が多いため工業的には、硫酸製造の際の沈殿物や銅精錬時の副産物を精錬し得る。
主な産出国は、日本28%、カナダ26%、アメリカ18%などとなっている。産出量は2.15×103トン、予想埋蔵量は70×103トンである[1]
名前の由来
セレンはギリシャ神話の月の女神セレネから命名されている。これは、周期表上でひとつ下に位置するテルル（ラテン語で地球を意味するTellusから命名）より後に発見され、性質がよく似ていたため。あるいは地球の「上」に位置するためとも言われる。
このような、周期表上で並ぶ元素が天体の配置になぞらえて命名された例はウラン・ネプツニウム・プルトニウムにも見られる。
セレンの化合物
酸化物とオキソ酸
セレンのオキソ酸は慣用名をもつ。次にそれらを挙げる。
| オキソ酸の名称 | 化学式 | 構造式 | オキソ酸塩の名称 | 備考 |
|---|---|---|---|---|
| 亜セレン酸 (Selenious acid) | H2SeO3 | 亜セレン酸塩 ( - selenite ) | ||
| セレン酸 (Selenic acid) | H2SeO4 | セレン酸塩 ( - selenate ) | 強酸である。 | |
| 過セレン酸(ペルオキソ一セレン酸) (peroxomono selenic acid) | H2SeO5 | 過セレン酸塩 ( - peroxomono selenate ) | 三酸化セレンと過酸化水素から作られる。 |
※オキソ酸塩名称の'-'にはカチオン種の名称が入る。
ハロゲン化物
- 四フッ化セレン (SeF4)
- 六フッ化セレン (SeF6)
- 四塩化セレン (SeCl4)
- 四臭化セレン (SeBr4)
- 四ヨウ化セレン (SeI4)
有機セレン化合物
セレンに有機基が結合した化合物として、セレノール (RSeH)、セレニド (RSeR') など多くの種類の化合物が知られる。
項目：有機セレン化合物を参照。
鉱物
- セレン銀鉱(Ag2Se)
- セレン銅銀鉱(CuAgSe)
その他
- セレン化水素 (H2Se)
- セレノシステイン（アミノ酸の1種、特殊なタンパク質中に見出される）
- セレノメチオニン（セレノシステインとは異なりタンパク質の構造や機能には影響を与えない）
- ジンクセレン (ZnSe…Zinc Selenide：セレン化亜鉛…赤外線を透過させる光学素子として最も良く使用される光学材料)
- オキシ塩化セレン (SeOCl2)
関連法規
- 消防法 （貯蔵等の届出を要する物質）
- 毒劇物取締法 （毒物）
- 薬事法
- 労働基準法（疾病化学物質）
- 労働安全衛生法
- 環境基本法（水質汚濁、土壌汚）
- 下水道法（水質基準：0.1mgSe/L）
- 水質汚濁防止法（排水基準：0.1mgSe/L）
- 化学物質排出把握管理促進法 （第一種指定化学物質(セレン及びその化合物)）
生体内でのセレン
セレンはセレノシステインとしてタンパク質に組み込まれ、主にセレノプロテインとして働く。セレンはビタミンEやビタミンCと協調して、活性酸素やラジカルから生体を防御すると考えられている。
セレノプロテインには抗酸化に関与するグルタチオンペルオキシダーゼ、チオレドキシン還元酵素、甲状腺ホルモンを活性化するテトラヨードチロニン-5'-脱ヨウ素化酵素、セレンを末梢組織に輸送するセレノプロテインPなどがある。
セレンは欠乏量と中毒量の間の適正量の幅が非常に狭い。セレン過剰症として、悪心、吐き気、下痢、食欲不振、頭痛、免疫抑制、高比重リポ蛋白（HDL）減少などの症状がある。一方、欠乏症は貧血、高血圧、精子減少、ガン（特に前立腺ガン）、関節炎、早老、筋萎縮、多発性硬化症などが知られている。ただし、ヒトにおいて、セレン単独の欠乏では、これらの症状が認知されていない（動物実験レベルではセレン単独の欠乏症状が認められている）。
セレンは肉や植物など日常で摂取する食材に含まれており、欠乏症はさほど多くはないが、食品、特に植物性のものに含まれるセレン含量は生育する土壌中のセレン含量に左右される。そのため、セレン含量の乏しい土地の住人にセレン欠乏が見られる。そのような土地として中国黒竜江省の克山県があり、うっ血性心不全を特徴とする克山病が知られている。患者にセレンを補給することにより改善するため、セレンが深く関与すると考えられている。また、中国河南省の林県もセレン含量の低い土壌で、この土地では胃癌の発生頻度が高いことが知られているが、こちらにはニトロソ化合物が影響しているという説もある。
また、血液中のセレン濃度と前立腺ガンの相関性が指摘されており、血液中セレン濃度の低下は前立腺ガンのリスクファクターと言われる。セレンの補充は前立腺ガンのリスクを軽減するとの報告もある。ただし、取り過ぎは前立腺ガンのリスクを軽減しないどころか、皮膚がんのリスクを高めると言われる。
前述のように、ヒトではセレン単独の欠乏症状が見られない。したがって、セレン欠乏は、欠乏症の二次的な要因となると考えられている。すなわち、ビタミンEなどと協調してはたらくため、両栄養素の欠乏症状の相乗作用により現れると考えられる。また、克山病ではセレン欠乏が、コクサッキーウィルスの変異を促し、病原性の獲得および増大をもたらすと考えられている。
摂取量
人体には体重1kgあたり、約0.17mg程度含まれると言われ、1975年にヒトでの必須性が認められた。セレンの食事摂取基準は2005年版の日本人の食事摂取基準[2]によると、推定平均必要量が25（20）μg、推奨量が30（25）μg、上限量が450（350）μgである（数値は成人男性、かっこ内は成人女性）。ただし、30〜49歳の男性の推定平均必要量が30 μg、推奨量が35 μgとなっている。日本人の平均的なセレンの摂取量は100μg/日とされ、中毒を起こす摂取量は、800μg以上とされている。
東京都は、日本人の摂取量は推奨量をすでに超えている為、「通常はサプリメントとして摂取する必要は無いと考えられる」。更に、「一日許摂取量が上限量に近い栄養補助食品が存在し、上限量を超える可能性がある、この様な物は栄養補助食品として販売されることが問題である」としている[3]。
過剰摂取は健康に影響を及ぼし、次の症状を引き起こすことがある。下痢、胃腸障害、脱毛、爪の変形、疲労感、焦燥感、末梢神経障害、心筋梗塞、急性の呼吸困難、腎不全など[4][5]。実際に過剰な含有量のダイエット食品を摂食し、健康被害を生じた例がある。
脚注
- ^ 日本化学会編『第6版 化学便覧 応用化学編』丸善出版社 p.46
- ^ 日本人の食事摂取基準厚生労働省
- ^ ミネラル補給用サプリメントの含有量調査 セレンの分析東京都健康安全研究センター 研究年報 2007 年
- ^ 「健康食品」の安全性・有効性情報 セレン独立行政法人 国立健康・栄養研究所
- ^ 過剰のミネラルを含むダイエタリーサプリメントについて(pdf)東京都食品安全情報評価委員会
関連項目
外部リンク
- セレン及びその化合物独立行政法人 製品評価技術基盤機構 化学物質管理センター
- セレン解説 -「健康食品」の安全性・有効性情報 （国立健康・栄養研究所）
- セレン -「健康食品」の安全性・有効性情報 （国立健康・栄養研究所）
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