Définitions et usages de : 황산 - Dictionnaire de coréen sensagent

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황산

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화학 들머리

황산(Sulfuric acid)
일반적인 성질

이름	황산(Sulfuric acid)
화학식	H₂SO₄
CAS 번호	7644-93-9
물리적 성질
상태	액체
분자량	98.08 g/mol
녹는점	283.15 K (10 °C, 50 °F)
끓는점	610.15 K (337 °C, 638.6 °F)
열화학적 성질
안전성
피부	강산이므로 심각한 화학적 화상을 일으킨다.

황산(黃酸, H₂S O₄)은 강산성의 액체 화합물이다. 물을 제외하고는 가장 많이 제조되며, 많은 곳에 사용된다. 2001년의 세계 황산 생산량은 1억 65백만 톤에 달한다. 비료 제조, 광석 처리, 폐수 처리, 석유 정제 등에 사용된다.

개요

삼산화 황을 물과 반응시켜 얻는다. 황산은 약간의 점성을 가진 산성 액체이다. 물에 녹으면 발열하지만, 의외로 얼음과 혼재하면 한제(寒劑)로 사용되기도 한다. 염산과 달리 비휘발성이기 때문에 농도가 낮은 황산이라도 황산에 함유된 수분이 증발하면 농축될 위험이 있다.

황산의 성질은 농도와 습도에 따라 크게 달라진다. 농도가 낮은 황산 (질량 퍼센트 농도가 약 90% 미만)을 희황산 또는 묽은 황산이라고 한다. 묽은 황산은 강산성이지만 산화력과 탈수작용이 없다. 농도가 높은 황산 (질량 퍼센트가 약 90% 이상)을 농황산 또는 진한 황산이라고 한다. 진한 황산은 산으로서의 성질이 약하다. 그 대신 흡습성이 강하기 때문에 강산 탈수작용을 한다. 만약 유기물에 접촉하면 수소와 산소를 물분자의 형태로 빨아 들인다. 황산이 피부에 닿으면 화상을 입는다. 화상을 입는 것은 이 같은 탈수작용과 발열때문이다. 황산은 주로 공업용품, 의약품, 비료, 폭약 등의 제조와 전지의 전해액으로 사용된다. 진한 황산과 진한 질산을 혼합한 혼산과 유기물이 반응하여 니트로화 반응을 일으킨다. 대표적인 예가 톨루엔과 반응하여 TNT를 제조할 수 있다.

진한 황산을 가열한 것을 열농황산이라고 한다. 290℃이상에서 진한 황산은 물과 삼산화 황으로 분해하고, 삼산화 황은 산화력을 가지고 있다. 이 때문에 열농황산은 강한 산화제로 사용된다. 이온화 경향이 작은 구리나 은과도 반응을 한다. 또, 탄소와 같이 비금속에도 반응한다. 유기물과 술폰화 반응을 한다. (단, 발연황산을 사용한 방법이 일반적이다.)

역사

황산의 연구는 고대로 거슬러 올라간다. 수메르 사람들은 그들이 물질의 빛깔에 따라 분류하여 놓은 비트리올(황산을 뜻함)의 목록을 가지고 있었다. 이 비트리올의 기원과 특성에 대한 최초의 논의 가운데 일부는 그리스 물리학자 디오스코리데스(기원후 1세기)와 로마의 자연주의자 대 플리니우스 (기원후 23~79년)의 작품에서 볼 수 있다. 갈레노스 또한 이 물질의 의학적인 이용을 논하였다. 비토리올 물질의 야금술적 이용은 파노폴리스의 조시모스의 헬레니즘에 관한 연금술 작품에서 그 기록을 통해 볼 수 있다.^[1]

황산은 중세 유럽의 연금술사들이 발견하였다. 이들은 이 물질을 "비트리올의 기름"으로 불렀다.